考研大綱作為考研學子備考復習的重要參考，新大綱的發(fā)布無疑牽動著考生的心。以下是中國海洋大學無機化學2018考研復試大綱，有意報考中國海洋大學2018年碩士研究生的學生可參考閱讀。目前有院校陸續(xù)開始發(fā)布2018考研大綱，新文道考研官網(wǎng)會為大家第一時間收集匯總，請大家密切關(guān)注!

2018年中國海洋大學化學化工學院碩士研究生招生考試復試大綱

無機化學

一、考試性質(zhì)

無機化學是中國海洋大學無機化學專業(yè)碩士研究生入學考試的專業(yè)基礎(chǔ)課程。

二、考察目標

要求考生能系統(tǒng)理解化學熱力學和化學動力學基本原理，掌握元素周期律、原子和分子結(jié)構(gòu)理論、四大化學平衡理論、重要元素化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。考察考生分析問題和解決問題的能力。

三、考試形式

本考試為閉卷考試，滿分為100分，考試時間為100分鐘。

試卷結(jié)構(gòu)：選擇20%;填空20%;問答30%;計算30%。

四、考試內(nèi)容

1、化學基礎(chǔ)知識

氣體定律及其應用;溶液濃度的表示方法及其相互關(guān)系;稀溶液依數(shù)性的定量關(guān)系及其應用。

2、化學熱力學初步

各種狀態(tài)函數(shù)的定義，熱力學第一定律;化學反應熱效應、標準摩爾吉布斯自由能變、熵變的計算，化學反應的方向的判斷及溫度影響;反應熱的測量。

3、化學反應速度

反應速率定義及表示方法;影響化學反應速度的因素，質(zhì)量作用定律，反應級數(shù)，阿侖尼烏斯經(jīng)驗公式，反應速率理論。

4、化學平衡

可逆化學反應的特性;標準態(tài)，經(jīng)驗和標準平衡常數(shù)表示方法，平衡移動原理和計算。

5、酸堿解離平衡

一元弱酸、弱堿的解離平衡、水的解離平衡和溶液的pH、多元弱酸的解離平衡、緩沖溶液;鹽的水解平衡常數(shù)、水解度和水解平衡的計算;強電解質(zhì)溶液理論、酸堿質(zhì)子理論、酸堿溶劑體系理論、酸堿電子理論。

6、沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡定義、溶度積原理、鹽效應對溶解度的影響、溶度積對溶解度的影響、同離子效應對溶解度的影響;沉淀生成、溶解和轉(zhuǎn)化。

7、氧化還原平衡

基本概念，氧化還原方程式的配平;原電池，標準電極電勢，能斯特方程，電極電勢的應用;原電池和電解池，電解定律，分壓定律。

8、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

波函數(shù)和原子軌道，量子數(shù);多電子原子的能級，核外電子的排布原則;核外電子的排布與周期性，元素基本性質(zhì)的周期性。

9、分子結(jié)構(gòu)和化學鍵理論

離子鍵的形成，特點;現(xiàn)代價鍵理論，雜化軌道理論，價層電子對互斥理論，分子軌道理論，鍵參數(shù)，金屬鍵理論;分子的極性，分子間作用力 氫鍵。

10、配位化合物

配位化合物命名，類型，空間結(jié)構(gòu);配合物的價鍵理論，配合物的晶體場理論;配位平衡常數(shù)，影響配位平衡的因素，配位平衡的移動及有關(guān)計算。

11、堿金屬和堿土金屬

金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和制備;氧化物的種類和性質(zhì);鹽的溶解性、含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性、重要鹽類、鋰的特殊性。

12、硼族元素

硼族元素的通性;硼族元素的單質(zhì)及其化合物;惰性電子對效應和周期表中的斜線關(guān)系。

13、氧族元素

氧族元素的通性;氧，臭氧，水，過氧化氫;硫及其化合物;無機酸強度的變化規(guī)律。

14、鹵素

鹵素單質(zhì)、鹵化氫和氫鹵酸的化學性質(zhì)及制備;鹵素的含氧酸及其鹽的性質(zhì)。

15、ds區(qū)元素

銅、鋅副族單質(zhì)及重要化合物的性質(zhì)和用途，CuI和CuII、HgI和HgII的相互轉(zhuǎn)化，貴金屬的提取;IA族與IB族，IIA族與IIB族之比較。

16、d區(qū)元素

d 區(qū)元素的電子構(gòu)型;Ti，V，Cr，Mn，F(xiàn)e，Ni等重要元素單質(zhì)和重要化合物的性質(zhì)。

17、稀土元素

稀土元素的通性，稀土元素重要化合物的性質(zhì)及鑭系收縮。

五、是否需使用計算器

允許攜帶無存儲功能的計算器。

(信息來源于中國海洋大學，詳情請登錄中國海洋大學研究生官網(wǎng)進行查看)

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